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如何节省钙晶云母和铀?

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铀的原子序数为92,其原子符号U是自然界中最重的元素。
有三种天然存在的同位素,它们都是放射性的,具有很长的半衰期(数亿至数十亿年)。
还有12种人造同位素(铀-226和铀-240)。
铀是由马丁·海因里希·克拉普罗斯于1789年发现的。
铀化合物早期用于瓷器着色,并在发现裂变后用作核燃料。
铀是元素周期表的第七个周期,作为act系元素之一的次要元素是天然放射性元素U,原子序数92和相对原子质量238的重要符号。
在整个元素周期表中,在铁的位置之后,每个元件的核心倾向于分裂,但是由于门被阻挡而没有分裂。
铀的最后一个元素,1936年最薄弱的大门,哈恩和他在斯特拉斯曼的同事是第一个在实验中打破的元素。
地球是铀-238的最大同位素资源,它被用作铀-235生产核能的燃料,铀-234的存在量较少。
还有12种人造同位素(铀-226和铀-240)。
瓦伦西亚将军:0,+ 4,+ 6。
性质:活性,所有非金属相互作用(惰性气体除外),能够与各种金属合金化。
它在空气中容易氧化形成深色氧化膜。
铀的破裂高度,空气中的自燃,空气中大量可氧化的铀可氧化金属的损失,即燃烧空气中的加热。
然后,它在400℃和250℃下在氮气氛下与硫反应形成氮化物,并使有机化合物和碳反应至1250℃。碳化物和在350至300℃下的三个氢化铀氢化物反应,以及在350℃下的三个氢化铀氢化反应。在-400℃下分解以释放氢气。
当卤化铀与卤素反应时,铀之间的金属间化合物可以由汞,锡,铜,铅,铝,铋,铁,镍,锰,钴,锌和铍的作用形成。
金属铀缓慢溶解在硫酸和磷酸中,硫酸生成铀,铀和磷酸氢盐,溶解在氧化剂存在下加速,铀的氧化形成一氧化氮到硝酸对于可溶的铀酰,水和氮(通常是一氧化氮或二氧化氮(一氧化氮)),铀对碱性溶液呈惰性,但在氧化剂存在下溶解铀这是可能的。
铀及其化合物毒性很大,溶解在空气中的铀化合物的允许浓度为零。
在05mg / m 3时,不溶性铀化合物的浓度可以为零。
25 mg / m3,体内天然铀的剂量活性,可溶性铀化合物7400 Bq由不溶性铀333 Bq组成。
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